martes, 13 de septiembre de 2016

Curso 2016/17

Para el curso 2016/2017 no impartiré clase en 2º bachillerato. Sin embargo, sí lo haré en el Bachillerato Semipresencial (BSP): Por tal motivo, el blog seguirá abierto para posibilitar que sea un referente útil al alumnado. No será, por tanto, un blog de aula, ya que no va a recoger la rutina de trabajo de la clase.
El blog, en definitiva, queda disponible como un argumento para el uso de recursos para el alumnado, del BSP, o en general. Apuntes, documentos, ejercicios propuestos (algunos con solución), simulaciones, vídeos, etc,, son suficientes argumentos para que este blog queda a dispoición del alumnado.
Incluso, puede enriquecerse con alguna aportación o mejora del mismo. 
Les animo a que indaguen y trabajen en el maravilloso mundo de la Química. Gracias por vuestra comprensión.

domingo, 8 de mayo de 2016

Enlace químico: sigue los videos de Quimitube

Les aconsejo que sigan los vídeos de QUIMITUBE para estudiar el enlace químico. Les recomiento, principalmente los siguientes (les indico los enlaces a la web, haciendo clic:

Determinación del tipo de enlace entre dos elementos a partir de sus configuraciones electrónicas

Enlace covalente: regla del octeto y estructuras de Lewis

Enlace covalente: excepciones a la regla del octeto 

Estructura de Lweis de algunas moleculas covalentes sencillas sin resonancia 

Estructuras de Lewis de algunas moléculas con resonancia: O3, CO2, N2O, NO y NO2 

Estructuras de Lewis de aniones hipocloroso, nitrito, nitrato, sulfito, carbonato y sulfato 

Cálculo del porcentaje de carácter iónico con la diferencia de electronegatividades 

Enlace covalente: polaridad de enlace y polaridad molecular 

http://www.quimitube.com/videos/enlace-covalente-polaridad-de-enlace-y-polaridad-molecular 

Enlace covalente: Introducción a la hibridación de orbitales atómicos 

Modelo de enlace de valencia: hibridación sp, sp2, sp3 de varias moléculas (varios vídeos) 

Hibridacion y parametros de enlace del fosgeno COCl2 

Hibridacion y parametros de enlace del difluoruro de oxigeno 

Energía reticular a partir de la ecuación Born Lande 

 Ordenar de mayor a menor energia reticular KI, CaS, KF y CaO

Ciclo de Born-Haber y cálculo de la energía reticular 

 Cálculo de la energía reticular por el ciclo de Born-Haber

 Introducción a las fuerzas intermoleculares

Determinar qué compuestos presentan enlace de hidrógeno 

Determinar la polaridad contribucion iónica y enlace de hidrogeno de H2O, HF, H2, CH4 y NH3

miércoles, 4 de mayo de 2016

Recursos Simulaciones Enlace covalente

Se adjuntan varios recursos sobre el enlace covalente:



  
Enlace químico (Completo)



Modelos de Lewis, con la estructura de puntos:

 


 

Modelo interactivo de REPULSIÓN DE LOS PARES DE ELECTRONES DEL NIVEL DE VALENCIA (RPENV):

 


Otro recurso para estudiar el RPENV



Teoría de la hibridación

 






Recursos de la Unidad 7 (Enlace Químico): Modelo de Lewis y RPENV

Estructuras de Lewis: procedimiento general:


Modelo de RPENV


domingo, 24 de abril de 2016

Actividades de aprendizaje de la Unidad 7 (bloque 3) Enlace Químico

Puedes descargarte las tareas de aprendizaje de la Unidad 7 (bloque 3) Enlace Químico y Propiedades de las Sustancias.


Actividades de Autoevalución Enlace Químico

Actividades de Aprendizaje Enlace Químico

Recursos: ciclo de Born-Haber

Puedes estudiar el ciclo de Born-Haber con las siguientes tres animaciones:

 








Documentación Unidad 7.- Enlace Químico y Propiedades de las Sustancias (libro de texto Editorial Edebé) y apuntes.

En el enlace pueden descargar la unidad ·"escaneada" del libro de la editorial Edebé (ya que creo que es un buen material). También puedes acceder y/o descargar los apuntes que se adjuntan.

 




Además, puedes descargarte cualesquiera de los siguientes apuntes en el siguiente enlace:

Apuntes Enlace Químico

Unidad 7 (bloque 3).- El Enlace Químico y las Propiedades de las Sustancias

Aquí tienen una presentación de diapositivas de la unidad (bloque 3 de contenidos). Es bastante extenso y, de hecho, no todo lo que hay en dichas presentaciones lo vemos. Sin embargo, puede ayudarte de una forma visual y gráfica a estudiar el tema.




Recursos: Cómo debemos justificar el tamaño relativo de los radios iónicos y la primera energía de ionización

Cuando tengas que argumentar porqué el catión tiene menor radio que el elemento neutro, o porqué el anión tiene mayor radio que su elemento neutro, te puede servir de ayuda los siguientes esquemas:

 
 Si quieres justificar porqué la energía de ionización aumenta hacia la derecha en un período y hacia arriba en un grupo, te puede servir de ayuda el siguiente esquema:

Resumen de la Unidad 6 (Estructura de la Materia y Sistema Periódico)

Aquí tienes un resumen del tema 1 (bloque II de contenidos): Estructura Atómica de la Materia y Sistema Periódico de los elementos (son 7 páginas, y la 7 se incluye debajo).



Recursos: Para estudiar la Tabla Periódica

En el siguiente enlace podrás acceder a una amplia información sobre la Tabla Periódica (en inglés).

ENLACE: WEBELEMENTS

En el enlace siguiente podrás estudiarte la Tabla Periódica de forma dinámica, accediendo a las distintas pestañas:
  • Propiedades
  • Orbitales
  • Isótopos
  • Compuestos 
ENLACE: TABLA PERIÓDICA DINÁMICA


martes, 12 de abril de 2016

Recursos: aprende la Tabla Periódica

En los siguientes enlaces podrás estudiar y apr las propiedades periódicas:

ESTUDIA Y APRENDE LA T.P. Y LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS

Acede a una Tabla Periódica muda, donde podrás a familiarizarte con la misma:

Unidad 6 Apuntes de la parte del Sistema Periódico y Propiedades Periódicas

Puedes descargarte apuntes de la unidad 6. En concreto de la parte dedicada al Sistema Periódico y las Propiedades Periódicas (el tercer archivo).
Incluye el tema del libro de editorial Edebe. Además, la parte dedicada a las propiedades periódicas del libro de McGraw Hill (en primer lugar). Y además, unos apuntes muy completos..

lunes, 11 de abril de 2016

Configuraciones electronicas simplificadas de todos los elementos

Aquí tienes todas las configuraciones electrónicas simplificadas de los elementos:


Recursos: Simulaciones sobre configuraciones electrónicas

SIMULACIONES: En los siguientes enlace podrás desarrollar las configuraciones electrónicas de los elementos


Configuraciones electrónicas de los elementos 


Ejercicios de configuraciones electrónicas

Actividades de aprendizaje de la Unidad 6.- Estructura de la Materia

Puedes descargarte las actividades de aprendizaje de la unidad 6, Estructura de la Materia 


Descarga las actividades de aprendizaje Hoja Nº 1

Descarga las actividades de aprendizaje Hoja Nº 2

Descarga las actividades de aprendizaje Hoja Nº 3

Documentación: Estructura atómica de la materia

Puedes decargarte el tema "Estructura atómica de la materia" de  libro de editorial Edebe. En este texto, el "Sistema Periódico" está en otro tema. 






Unidad 6 (bloque II).- Estructura atómica de la materia y sistema periódico de los elementos químicos (Presentaciones)

En las siguientes diapositivas se expone la primera parte de la Unidad 6 (estructura de la materia), hasta el modelo atómico de Bohr, limitaciones y modificaciones (números cuánticos).

A continuación, la segunda parte de la Unidad, que explica las bases del modelo mecánico-cuántico (los números cuánticos).

Y, finalmente, la tercera parte, que trata del Sistema Periódico de los Elementos.